1. #1

    Statü
    Grubu
    Üye
    İş
    12. sınıf

    Sponsorlu Bağlantılar

    Kimya Sorularım 4

    1) 5 L NO ve 3 L O₂ gazları karışımı
    2NO(g)+O₂(g) <--> 2NO₂(g) tepkimesi ile NO₂ 'ye dönüştürülüyor. Aynı koşullarda 6 L gaz karışımı elde ediliyor. Tepkimenin denge sabiti 32 olduğuna göre tepkimeye sırasıyla kaçar mol NO ve O₂ girmiştir? (Cevap : 15-9)


    2) A(g) + B(g) <--> AB(g)

    tepkimesine göre 1 litrelik gaz kabında 2 mol A, 2mol B, 1 mol AB gazları dengede bulunmaktadır. Kaba bir miktar B ekleniyor. Sistem yeniden dengeye ulaştığında kapta 4 mol B bulunduğu saptanıyor. Bu sırada kapta kaç mol A vardır?
    ( Cevap: 1,5 )


    3) 2NO(g) + O₂(g) <--> 2NO₂ (g)

    2 litrelik kapta 1 mol NO , 2 mol O₂ ve 2 mol NO₂ gazları dengede bulunuyor. Aynı sıcaklıkta dengedeki NO₂'nin mol sayısının 1,5 olabilmesi için kabın hacmi kaç litre olmalıdır? (Cevap : 9)


    4) CO₂(g) + H₂(g) <--> CO(g) + H₂O(g)

    tepkimesi 1 litrelik bir kapta gerçekleşmektedir. Maddelerin denge derişimleri sırasıyla 0.6, 0.5 , 0.3 ve 0.5 olup H₂O derişimini 0.3'e indirmek için kaptan kaç mol H₂ çekilmelidir? (Cevap : 5/8)


    5) PCl5 (g) <--> PCl3 (g) + Cl2(g)

    tepkimesi 327⁰C de 1 atm basınçta dengeye ulaştığında denge karışımının özkütlesi 2,828 g/L olarak ölçülüyor.

    a) PCl5 'in ayrışma yüzdesi nedir? (Cevap :%50)

    b) Dengede her bir gazın kısmi besıncı kaç atm'dir? (Cevap : PPCl5=PPCl3 = PPCl2 = 00,33 atm)

    c) Kd ve Kp nedir ? ( P: 31 , Cl: 35,5) (Cevap : Kd= 6,7.10⁻³ , Kp = 0,33)
    ''Yaşamımız ayrıntılar yüzünden boşa harcanıyor. Sadeleştirin, sadeleştirin.''
    “… kendiniz olun – başkasının sizin nasıl olmanızı beklediğini zannettiğiniz gibi değil.”

  2. #2

    Statü
    Grubu
    Kıdemli Üye
    İş
    Üniversite

    Sponsorlu Bağlantılar

    1) 5 L NO ve 3 L O₂ gazları karışımı
    2NO(g)+O₂(g) <--> 2NO₂(g) tepkimesi ile NO₂ 'ye dönüştürülüyor. Aynı koşullarda 6 L gaz karışımı elde ediliyor. Tepkimenin denge sabiti 32 olduğuna göre tepkimeye sırasıyla kaçar mol NO ve O₂ girmiştir? (Cevap : 15-9)

    2NO(g) + O₂(g) <--> 2NO₂(g)
    5L       3L   
    -2X -X +2X
    +____________________
    5-2X 3-X 2X



    Bu durumda toplam 8-x litrede ortamda bulunacaktır. 8-x=6 olması gerektiğinden x=2 olarak bulunur. Yerine yazarsak;

    2NO(g) + O₂(g) <--> 2NO₂(g)
    5L       3L   
    -4 -2 +4
    +____________________
    1 1 4


    Olacaktır. Gazlarda hacim mol sayısıyla doğru orantılı olduğuna göre NO ve O₂ gazından ortamda n mol varsa NO₂ den 4n mol var demektir. Toplam hacim 6L olduğundan molariteleri;

    NO ve O₂ = n/6
    NO₂=4n/6

    olacaktır. Denge denklemini yazarsak;

    (4n/6)²/[(n/6)².(n/6)]=32 olacaktır. Buradan n=3 olarak bulunur.Yani gazların 1 Litresi 3 mole denk gelmektedir. Bu durumda başlangıçta NO gazından 15 mol, O₂ gazından 9 mol tepkimeye girmiştir.

  3. #3

    Statü
    Grubu
    Kıdemli Üye
    İş
    Üniversite

    Sponsorlu Bağlantılar

    2) A(g) + B(g) <--> AB(g)

    tepkimesine göre 1 litrelik gaz kabında 2 mol A, 2mol B, 1 mol AB gazları dengede bulunmaktadır. Kaba bir miktar B ekleniyor. Sistem yeniden dengeye ulaştığında kapta 4 mol B bulunduğu saptanıyor. Bu sırada kapta kaç mol A vardır?
    ( Cevap: 1,5 )
    İlk olarak tepkimenin denge sabitinin 1/[(2).(2)]=1/4 olduğunu bulalım.Sisteme bir miktar B ilave edilirse sistem B yi azaltacak yönde kayacaktır.Yani ürünler yönünde kayma gözlenir.


    A(g) + B(g) <--> AB(g) KD=1/4
    2      2         1
    +x
    -y -y +y
    +____________________
    2-y 2+x-y 1+y


    Siatemde toplamda 4 mol B bulunuyorsa;

    2+x-y=4 olacaktır. Sistemin denge sabiti aynı kalacağından;

    (1+y)/[(4.(2-y)]=1/4 olacaktır.

    Buradan y=1/2 olarak bulunur.

    Son durumda A=2-0,5=1,5 mol bulunacaktır.

  4. #4

    Statü
    Grubu
    Kıdemli Üye
    İş
    Üniversite
    3) 2NO(g) + O₂(g) <--> 2NO₂ (g)

    2 litrelik kapta 1 mol NO , 2 mol O₂ ve 2 mol NO₂ gazları dengede bulunuyor. Aynı sıcaklıkta dengedeki NO₂'nin mol sayısının 1,5 olabilmesi için kabın hacmi kaç litre olmalıdır? (Cevap : 9)
    İlk olarak tepkimenin denge sabitini hesaplayalım;

    1/[(1.(1/4)]=4


    NO₂'nin mol sayısının azalması için kabın hacminin artırılması gerekir.(Girenlerin kat sayıları toplamı ürünlerden fazla olduğu için)

    Ayrıca NO₂ den 0,5 mol azalırsa sitokiyometrik olarak girenlerdeki gazların miktarı da artacaktır. NO 1,5 ve O₂ 2,25 mol olacaktır.

    Denge denklemini yazarsak;

    (1,5/x)²/[(1,5/x)².(2,25/x)]=4 olacaktır.
    Denklemin çözümünden x=9 olarak bulunur.

  5. #5

    Statü
    Grubu
    Kıdemli Üye
    İş
    Üniversite
    4) CO₂(g) + H₂(g) <--> CO(g) + H₂O(g)

    tepkimesi 1 litrelik bir kapta gerçekleşmektedir. Maddelerin denge derişimleri sırasıyla 0.6, 0.5 , 0.3 ve 0.5 olup H₂O derişimini 0.3'e indirmek için kaptan kaç mol H₂ çekilmelidir? (Cevap : 5/8)
    İlk olarak denge sabitini hesaplayalım;

    (0,3)(0,5)/[(0,6)(0,5)]=0,5
    Son durumda;

    CO₂(g) + H₂(g) <--> CO(g) + H₂O(g)
    0,6     0,5     0,3      0,5
    -x
    +0,2 +0,2 -0,2 -0,2
    +__________________________
    0,8 0,7-x 0,1 0,3


    Olacaktır.

    Denge denklemini yazarsak;

    (0.1)(0.3)/[(0.8)(0.7-x)]=0.5

    Buradan x=5/8 olarak bulunur.

  6. #6

    Statü
    Grubu
    Kıdemli Üye
    İş
    Üniversite
    5) PCl5 (g) <--> PCl3 (g) + Cl2(g)

    tepkimesi 327⁰C de 1 atm basınçta dengeye ulaştığında denge karışımının özkütlesi 2,828 g/L olarak ölçülüyor.

    a) PCl5 'in ayrışma yüzdesi nedir? (Cevap :%50)

    b) Dengede her bir gazın kısmi besıncı kaç atm'dir? (Cevap : PPCl5=PPCl3 = PPCl2 = 00,33 atm)

    c) Kd ve Kp nedir ? ( P: 31 , Cl: 35,5) (Cevap : Kd= 6,7.10⁻³ , Kp = 0,33)
    a)PCl5 in ilk molüne x dersek harcanan miktarı y olursa oluşan miktarlar PCl3 ve Cl2 için y mol oluşacaktır.

    Sistemin hacmini hesaplamak için ideal gaz denkleminden 1 mol gazın 327⁰C de 1 atm basınçtaki hacmini bulup toplam mol sayısı ile çarpalım;

    1.V=1.0,082.600 ise V=49,2 olacaktır.

    Bu durumda yoğunluk;
    [(x-y)(208.5)+(137,5)(y)+(71y)]/[(x+y)49,2] =2,828 olacaktır.
    Denklem çözülürse;
    69,3624x=139,1376y ise y=0,4964x ise yaklaşık %50 si ayrışmıştır.

  7. #7

    Statü
    Grubu
    Kıdemli Üye
    İş
    Üniversite
    b) PCl5in ayrışma yüzdesinin %50 olduğunu bildiğimize göre gazların hepsinden eşit mollerde bulunduğunu söyleyebiliriz. Bu durumda kaptaki gazların kısmi basınçlarıda birbirine eşit ve toplamları 1 atm olacağından her bir gazın kısmi basıncı 1/3 atm olacaktır.

  8. #8

    Statü
    Grubu
    Kıdemli Üye
    İş
    Üniversite
    c)Öncelikle Kp değerini yani kısmi basınçlar cinsinden denge sabitini hesaplayalım; (Kısmi basınçları önceden 0,33 olarak bulmuştuk)

    Kp= [(0,33).(0,33)]/(0,33)=0,33

    Kp = Kd (RT)∆n olduğuna göre;

    ∆n : (Ürünlerdeki gazların mol sayısı - Girenlerdeki gazların mol sayısı)

    0,33= Kd [(0,082).(600)]1

    Buradan Kd=6,7.10⁻³ olarak bulunur.

  9. #9

    Statü
    Grubu
    Üye
    İş
    12. sınıf
    Çok çok teşekkür ederimm
    ''Yaşamımız ayrıntılar yüzünden boşa harcanıyor. Sadeleştirin, sadeleştirin.''
    “… kendiniz olun – başkasının sizin nasıl olmanızı beklediğini zannettiğiniz gibi değil.”

  10. #10

    Statü
    Grubu
    Kıdemli Üye
    İş
    Üniversite
    Rica ederim.


 

  • Bu yazıyı beğenerek
    destek
    verebilirsiniz

    Foruma üye olmana gerek yok! Facebook hesabınla yorumlarını bekliyoruz!
  • Benzer konular

    1. Kimya Sorularım 6
      Merve_48, bu konuyu "Lise Dersleri" forumunda açtı.
      : 4
      : 06 Oca 2014, 16:24
    2. Kimya Sorularım 5
      Merve_48, bu konuyu "Lise Dersleri" forumunda açtı.
      : 8
      : 01 Oca 2014, 18:21
    3. Kimya Sorularım 3
      Merve_48, bu konuyu "Lise Dersleri" forumunda açtı.
      : 7
      : 26 Ara 2013, 22:44
    4. Kimya Sorularım 2
      Merve_48, bu konuyu "Lise Dersleri" forumunda açtı.
      : 7
      : 22 Ara 2013, 18:41
    5. Kimya Sorularım
      Merve_48, bu konuyu "Lise Dersleri" forumunda açtı.
      : 6
      : 21 Ara 2013, 11:12
    Forum Kullanım ve Gizlilik Kuralları