1. #1

    Statü
    Grubu
    Üye
    İş
    12. sınıf

    Sponsorlu Bağlantılar

    Kimya Sorularım

    1-

    1) N₂(g) + 3H₂(g) --> 2NH₃(g) ∆H = 88 kj

    2) N₂(g) + 3H₂(g) --> 2NH₃ (suda) ∆H = -154,4 kj

    tepkimeleri verildiğine göre , 400 ml 0,5 M NH₃ çözeltisi hazırlanırken açığa çıkan ısı kaç kJ'dür? (N:14) (Cevap= 121,2)

    2-

    HCl(suda) + NaOH (suda) --> NaCl (suda) + H₂O(s) ∆H = -54 kJ

    2 M 500 ml HCl ile 4 M 50 ml NaOH çözeltileri karıştırıldığında kaç kJ ısı açığa çıkar? (Cevap= 10,8)


    3-

    H⁺(aq) + OH⁻(aq) -->H₂O(s)

    notrleşme tepkimesinde 54,4 kJ ısı açığa çıkar. Buna göre 1 mol H3PO4'ün yeteri kadar NaOH ile tepkimesinden oluşacak ısı kaç KJ olur? (Cevap =163,2)


    4-

    12°C sıcaklıktaki 250 ml 0.5 M KOH çözeltisi ile , aynı sıcaklıkta 250 ml 0.5 M HCl çözeltisi karıştırılıyor. Nötrleşme tepkimesi sonunda karışımın sıcaklığı 15,4°C ye yükseliyor.Çözeltiden dışarı ısı kaybı olmamaktadır. Çözeltinin öz ısısı 4 J/g°C olduğuna göre potasyum hidroksitin nötrleşme entalpisi kaç KJ/mol'dür? (Cevap = -54,4)


    Şimdiden teşekkürler.
    ''Yaşamımız ayrıntılar yüzünden boşa harcanıyor. Sadeleştirin, sadeleştirin.''
    “… kendiniz olun – başkasının sizin nasıl olmanızı beklediğini zannettiğiniz gibi değil.”

  2. #2

    Statü
    Grubu
    Kıdemli Üye
    İş
    Üniversite

    Sponsorlu Bağlantılar

    1-

    1) N₂(g) + 3H₂(g) --> 2NH₃(g) ∆H = 88 kj

    2) N₂(g) + 3H₂(g) --> 2NH₃ (suda) ∆H = -154,4 kj

    tepkimeleri verildiğine göre , 400 ml 0,5 M NH₃ çözeltisi hazırlanırken açığa çıkan ısı kaç kJ'dür? (N:14) (Cevap= 121,2)
    İlk olarak NH₃ gazının çözünme tepkimesini elde etmeye çalışalım bunun için NH₃(g) yi girenler bölümüne ve NH₃(aq) yi ürünler bölümünde olacak şekilde tepkimeleri düzenleyelim.Bunu yaparken aşağıdaki dört kuralı göz önünde bulunduralım;

    1-Eğer bir tepkime denklemi ters çevrilirse ∆H değeri de işaret değiştirir.
    2-Bir tepkime denkleminin katsayıları değiştirilirse ∆H katsayıların değiştiği nispette değişir.
    3-İki denklem toplanırken ürünler ve girenlerde bulunan aynı maddeler katsayısı büyük olanın bulunduğu bölümde katsayıları farkı adedince tepkimeye dahil olur.
    4-İki denklem toplanırken ∆H değerleri de kendi aralarında toplanır.


    NH₃(g)--> 1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) ∆H = -44 kj/mol

    1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) --> NH₃ (suda) ∆H = -77,2 kj/mol
    +__________________________________________

    NH₃(g)-->NH₃ (suda) ∆H =-121,2 kj/mol

    Soruda bizden 400 ml 0,5 M NH₃ çözeltisinde açığa çıkan enerji sorulduğundan mol sayısı ile bulduğumuz ∆H değerini çarparız;

    Molarite=mol/litre olduğundan;

    0,5=n/0,4 n=0,2 mol olacaktır.

    (121,2).0,2= 24,24 kj olmalıdır.

  3. #3

    Statü
    Grubu
    Kıdemli Üye
    İş
    Üniversite

    Sponsorlu Bağlantılar

    2-

    HCl(suda) + NaOH (suda) --> NaCl (suda) + H₂O(s) ∆H = -54 kJ

    2 M 500 ml HCl ile 4 M 50 ml NaOH çözeltileri karıştırıldığında kaç kJ ısı açığa çıkar? (Cevap= 10,8)
    M=n/L den;

    2=n/0,5 n=1 mol HCl ve 4=n/0,05 n=0,2 mol NaOH kullanılırsa tepkimeyi sınırlandıran madde NaOH olacağından;

    0,2.54=10,8 kj ısı açığa çıkar.

  4. #4

    Statü
    Grubu
    Kıdemli Üye
    İş
    Üniversite
    3-

    H⁺(aq) + OH⁻(aq) -->H₂O(s)

    notrleşme tepkimesinde 54,4 kJ ısı açığa çıkar. Buna göre 1 mol H3PO4'ün yeteri kadar NaOH ile tepkimesinden oluşacak ısı kaç KJ olur? (Cevap =163,2)
    NaOH ten yeteri kadar alındığına göre sınırlayan madde H⁺ kaynağı olan H₃PO4 olacaktır. Ortama 3 H⁺ verdiğine göre nötralleşme tepkimesi;

    3H⁺(aq) + 3OH⁻(aq) --> 3H₂O(s) olacaktır.

    Bir tepkime denkleminin katsayıları değiştirilirse ∆H katsayıların değiştiği nispette değişir. Bu nedenle ilk durumda 54,4 kJ ısı açığa çıkıyorsa şimdi 3 katı kadar çıkacaktır.

    3.54.4=163,2 kj

  5. #5

    Statü
    Grubu
    Kıdemli Üye
    İş
    Üniversite
    4-

    12°C sıcaklıktaki 250 ml 0.5 M KOH çözeltisi ile , aynı sıcaklıkta 250 ml 0.5 M HCl çözeltisi karıştırılıyor. Nötrleşme tepkimesi sonunda karışımın sıcaklığı 15,4°C ye yükseliyor.Çözeltiden dışarı ısı kaybı olmamaktadır. Çözeltinin öz ısısı 4 J/g°C olduğuna göre potasyum hidroksitin nötrleşme entalpisi kaç KJ/mol'dür? (Cevap = -54,4)
    İlk olarak denklemi yazalım;

    KOH+HCl --->H₂O + KCl ∆H=?

    Tepkimeye girenlerin mol sayılarını hesaplarsak;

    0,5=n/0,25 n=0.125 mol KOH ve HCl olacaktır.

    Şimdi açığa çıkan ısı değerini ∆Q=mc∆T ile hesaplayabiliriz;

    İlk önce m değerini bulalım. Burada KOH ve HCl nin kütlelerini ihmal ederek kütleyi direk su olarak alırsak; suyun yoğunluğunu 1 g/cm³ kabul ederek de suyun kütlesini hesaplayabiliriz.

    ∆Q=500.4.3,4=6800 J dür.

    Bu durumda molar nötürleşme entalpisi bu değerin mol sayısına bölünmesiyle bulunabilir.

    6800/0,125=54400 j/mol = 54,4 kj/mol olacaktır.

  6. #6

    Statü
    Grubu
    Üye
    İş
    12. sınıf
    Teşekkürler.
    ''Yaşamımız ayrıntılar yüzünden boşa harcanıyor. Sadeleştirin, sadeleştirin.''
    “… kendiniz olun – başkasının sizin nasıl olmanızı beklediğini zannettiğiniz gibi değil.”

  7. #7

    Statü
    Grubu
    Kıdemli Üye
    İş
    Üniversite
    Rica ederim.


 

  • Bu yazıyı beğenerek
    destek
    verebilirsiniz

    Foruma üye olmana gerek yok! Facebook hesabınla yorumlarını bekliyoruz!
  • Benzer konular

    1. Kimya Sorularım 6
      Merve_48, bu konuyu "Lise Dersleri" forumunda açtı.
      : 4
      : 06 Oca 2014, 16:24
    2. Kimya Sorularım 5
      Merve_48, bu konuyu "Lise Dersleri" forumunda açtı.
      : 8
      : 01 Oca 2014, 18:21
    3. Kimya Sorularım 4
      Merve_48, bu konuyu "Lise Dersleri" forumunda açtı.
      : 9
      : 29 Ara 2013, 17:12
    4. Kimya Sorularım 3
      Merve_48, bu konuyu "Lise Dersleri" forumunda açtı.
      : 7
      : 26 Ara 2013, 22:44
    5. Kimya Sorularım 2
      Merve_48, bu konuyu "Lise Dersleri" forumunda açtı.
      : 7
      : 22 Ara 2013, 18:41
    Forum Kullanım ve Gizlilik Kuralları