Kimya Sorularım 2

1) 8,1 g HBr(g) 2L suda çözülüyor. Bu sırada sıcaklık 1°C yükseliyor. Bu olaya ilişkin olarak aşağıdakilerden hangisi ya da hangileri yanlıştır? (H:1 , Br:80)

I) Çözünme olayı ekzotermiktir.
II) HBr'nin molar çözünme entalpisi +80 kJ'dir.
III) 1 mol HBr(g) aynı miktar suda çözündüğünde, sıcaklık 20°C yükselir.

(Cevap: II ve III)


2)
Kalorimetredeki suyun kütlesi = 540 g
Grafitin kütlesi = 6 g
Suyun ilk sıcaklığı = 10°C
Suyun son sıcaklığı = 60°C
Kalorimetrenin kütlesi = 2000 g

Yukarıdaki verilenlere göre bir kalorimetrede yakılan grafitin molar yanma ısı kaç kJ dir?
(C cam = 0,8 J/g.°C , C su = 4 J/g.°C)

(Cevap = 376)



3) 270 gramlık camdan yapılmış bir kalorimetre kabında 300 cm³ su vardır. Bu kapta ,

S(k) + O₂(g) ---> SO₂(g) ∆H = -283,2 kJ

tepkimesine göre 1,6 gram S yakılınca sistemin sıcaklığı nasıl değişir ?
(S=32) (C cam = 0,8 , C su = 4 ) (Cevap : 10°C artar)


4) Camdan yapılmış 500 g'lık bir kalorimetre kabında 900 ml su vardır. Bu kapta gerçekleştirilen

4Na(k) + O₂(g) ---> 2Na₂O(k) ∆H = -800 kJ

tepkimesine göre 4,6 g Na tepkimeye girdiğinde sistemin sıcaklığı nasıl değişir?
(Na : 23) (C cam = 0,8 , C su = 4 ) (Cevap : 10 °C artar.)


5) İki ayrı kalorimetre kabında azot gazı (N₂) ve cıva (Hg) oksijen gazı ile tepkimeye girmektedir. Kalorimetre kabındaki 2000 gram suyun sıcaklığını 21,6 °C artırmak için hangi maddeden kaç gram kullanılmalıdır?

I) Hg(s) + 1/2 O₂ ---> HgO (k) ∆H = - 86,4 kJ

II) 1/2 N₂(g) + 1/2 O₂(g) ---> NO₂ ∆H = + 86,4 kJ

(Hg: 200 , O: 16 , N: 14) (C su = 4 )

(Cevap : 400 g Hg)

Teşekkürler

Tepkime suyun sıcaklığını artırdığına göre ekzotermiktir.Bu durumda 1. öncül doğrudur.

Ekzotermik tepkimelerde entalpi negatif işaretli olacağından 2. öncül yanlıştır.

0,1 mol HBr ile 1 derece sıcaklık değişimi meydana geldiyse 1 mol HBr ile 10 derece sıcaklık değişimi gözleneceğinden 3. öncül hatalıdır. Yani cevap II ve III olmalıdır.

2)İlk olarak sıcaklığın 10 dan 60 dereceye çıkması için gereken ısıyı hesaplayalım;

(2000).(0,5).(50)+(540).(4).(50)=188000 j

0,5 mol C ile 188 kj enerji elde ediliyorsa 1 molünün molar yanma entalpisi 2.188=376 kj/mol olmalıdır.

32 gram S yakılınca 283,2 kj enerji açığa çıkıyorsa 1,6 gram yakılınca 14,16 kj enerji açığa çıkar. Suyun yoğunluğunu 1 g/cm³ alırsak;

14160=(270).(0,8).(ΔT)+(300).(4).(ΔT) ise;

56(ΔT)+1200(ΔT)=14160

ΔT=11,27.. derece artış görülecektir.

Yine aynı tip bir soru;

92 gram Na 800 kj ısı açığa çıkarıyorsa 4,6 gr 40 kj ısı açığa çıkarır.

Suyun yoğunluğunu 1 g/ml alırsak;

40000=(500).(0,8).(∆T)+(900).(4).(∆T)

400(∆T)+3600(∆T)=40000 ise ∆T=10 derece artacaktır.

İkinci tepkime endotermik olduğu için ortamdan enerji alacaktır. Bu nedenle sıcaklığı artırmaz azaltır. Ancak ilk tepkimede entalpi değişimi negatif olduğundan ekzotermiktir ve ortama enerji akışı gözlenir.

Şimdi gerekli enerji miktarını hesaplayalım;

2000.(21,6).(4)=172800 j

200 gram Hg 86400 j açığa çıkarıyorsa
x gram Hg 172800 j açığa çıkarır.

x=400 gram dır. Yani Hg den 400 gram yakılmalıdır.

Teşekkür ederim

Rica ederim