1-
1) N₂(g) + 3H₂(g) --> 2NH₃(g) ∆H = 88 kj
2) N₂(g) + 3H₂(g) --> 2NH₃ (suda) ∆H = -154,4 kj
tepkimeleri verildiğine göre , 400 ml 0,5 M NH₃ çözeltisi hazırlanırken açığa çıkan ısı kaç kJ'dür? (N:14) (Cevap= 121,2)
2-
HCl(suda) + NaOH (suda) --> NaCl (suda) + H₂O(s) ∆H = -54 kJ
2 M 500 ml HCl ile 4 M 50 ml NaOH çözeltileri karıştırıldığında kaç kJ ısı açığa çıkar? (Cevap= 10,8)
3-
H⁺(aq) + OH⁻(aq) -->H₂O(s)
notrleşme tepkimesinde 54,4 kJ ısı açığa çıkar. Buna göre 1 mol H3PO4'ün yeteri kadar NaOH ile tepkimesinden oluşacak ısı kaç KJ olur? (Cevap =163,2)
4-
12°C sıcaklıktaki 250 ml 0.5 M KOH çözeltisi ile , aynı sıcaklıkta 250 ml 0.5 M HCl çözeltisi karıştırılıyor. Nötrleşme tepkimesi sonunda karışımın sıcaklığı 15,4°C ye yükseliyor.Çözeltiden dışarı ısı kaybı olmamaktadır. Çözeltinin öz ısısı 4 J/g°C olduğuna göre potasyum hidroksitin nötrleşme entalpisi kaç KJ/mol'dür? (Cevap = -54,4)
Şimdiden teşekkürler.