matsever63 05:06 21 Mar 2014 #1
2.10-3 mol SrSO4 katısı suya atılarak 5 litre çözelti hazırlanılırsa SrSO4 ün % kaçı çözünür? [SrSO4 için Kçç=1,6x10-7]
cevap %100 sorunun çözümünü değil mantığını anlamadım.madem tamamen çözünüyor niye denge sabiti var? aklıma takılan bu.
Grafikte 100mL NaOH çözeltisinin HCl çözeltisi ile titrasyonu verilmiştir. V=? (cvp:200)
nötrlük noktasında hacimler eşit olmayacakmı 100ml baz varken 50ml asitle nasıl nötrleşiyor?
cevap %100 sorunun çözümünü değil mantığını anlamadım.madem tamamen çözünüyor niye denge sabiti var? aklıma takılan bu.
Grafikte 100mL NaOH çözeltisinin HCl çözeltisi ile titrasyonu verilmiştir. V=? (cvp:200)
nötrlük noktasında hacimler eşit olmayacakmı 100ml baz varken 50ml asitle nasıl nötrleşiyor?
Cevap 1
Sonuçta 5 litre çözeltide 2.10-3 mol SrSO4 katısının çözünmüş olduğunu düşünürsek bu matematiksel olarak çok azdır.
Sonuçta 5 litre çözeltide 2.10-3 mol SrSO4 katısının çözünmüş olduğunu düşünürsek bu matematiksel olarak çok azdır.
matsever63 19:34 29 Mar 2014 #3
sağol ezekiel
Güncel....
Güncel....
2)Bu tip sorularda hacimden ziyade asit ve bazın mollerini hesaplamaya çalışmak lazımdır. Yani burada grafiğe göre başlangıçta NaOH molaritesi 10-2 M imiş. Hacim de soruda 100 mL olarak verilmiş. Bu durumda NaOh çözeltisinde 10-3 mol NaOH bulunmaktadır. Aynı zamanda 10-3 mol OH anyonu bulunduğunu söyleyebiliriz. Eğer HCl den de 10-3 mol alırsak çözeltiyi nötrleyebiliriz demektir.
Grafikte 50 mL HCl nin bu çözeltiyi nötrlediği verildiğine göre;
HCl çözeltisinin 50 mL si 10-3 mol HCl içeriyor demektir.
Yani HCl çözeltisi 10-3/0,05=0,02 M dır. Buradan sonra bize iki bilinmeyenli iki denklem kurmak kalıyor;
Son durumda H⁺ iyonları 10-2 M olacak.(pOH 12 olacağından) Şimdi bunu denklemleştirelim;
(X-10-3)/(V+0,1)=10-2
Burada X eklenen HCl nin mol sayısı V hacmi(grafikteki V) 10-3 ü çıkarmamızın sebebi nötrleşme esnasında;
H⁺ + OH⁻ ------>H₂O reaksiyonunda iyonların bazılarının su oluşturmuş olması. Alttaki 0,1 ise ilk durumdaki çözeltinin hacmi.
İkinci denklem ; X/V=0,02 (Bunu önceden hesaplamıştık)
Denklemleri çözersek;
X=0,02V
(0,02V-10-3)/(V+0,1)=10-2
10⁻²V+10⁻³=0,02V-10⁻³
V=0,2 litredir.=200 mL
Grafikte 50 mL HCl nin bu çözeltiyi nötrlediği verildiğine göre;
HCl çözeltisinin 50 mL si 10-3 mol HCl içeriyor demektir.
Yani HCl çözeltisi 10-3/0,05=0,02 M dır. Buradan sonra bize iki bilinmeyenli iki denklem kurmak kalıyor;
Son durumda H⁺ iyonları 10-2 M olacak.(pOH 12 olacağından) Şimdi bunu denklemleştirelim;
(X-10-3)/(V+0,1)=10-2
Burada X eklenen HCl nin mol sayısı V hacmi(grafikteki V) 10-3 ü çıkarmamızın sebebi nötrleşme esnasında;
H⁺ + OH⁻ ------>H₂O reaksiyonunda iyonların bazılarının su oluşturmuş olması. Alttaki 0,1 ise ilk durumdaki çözeltinin hacmi.
İkinci denklem ; X/V=0,02 (Bunu önceden hesaplamıştık)
Denklemleri çözersek;
X=0,02V
(0,02V-10-3)/(V+0,1)=10-2
10⁻²V+10⁻³=0,02V-10⁻³
V=0,2 litredir.=200 mL