birleşen hacimler oranı konusu bir türlü anlamadım bana kısaca mantıgını anlatırmısınız internetten konu anlatımlı video izledim ama gene anlamadım
gereksizyorumcu 03:44 17 Tem 2013 #2
konu nedir isim olarak hatırlayamıyorum ama biraz daha açarsanız mesela bir örnek verirseniz belki yardımcı olabilirim.
rehbermatçı 14:45 17 Tem 2013 #3
Bunu bulabildim sanırım kim ya konusu
Birleşen Hacim oranları yasası (Gay – Lussac Yasası)
a) Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla, tepkimede oluşan gaz halindeki ürünlerin aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınç) hacimleri arasında sabit bir oran vardır.
b) Aynı koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır.
Örn; H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluşturur.Hacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak için “1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur.” İfadesi de kullanılabilir.
Aynı şekilde, N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) tepkimesine göre 1 hacim azot gazı 3 hacim hidrojen gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim NH3 gazını oluşturur diyebiliriz.
Kaynak: Birleşen Hacim oranları yasası (Gay – Lussac Yasası)
Birleşen Hacim oranları yasası (Gay – Lussac Yasası)
a) Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla, tepkimede oluşan gaz halindeki ürünlerin aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınç) hacimleri arasında sabit bir oran vardır.
b) Aynı koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır.
Örn; H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluşturur.Hacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak için “1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur.” İfadesi de kullanılabilir.
Aynı şekilde, N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) tepkimesine göre 1 hacim azot gazı 3 hacim hidrojen gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim NH3 gazını oluşturur diyebiliriz.
Kaynak: Birleşen Hacim oranları yasası (Gay – Lussac Yasası)
konu nedir isim olarak hatırlayamıyorum ama biraz daha açarsanız mesela bir örnek verirseniz belki yardımcı olabilirim.
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluşturur.Hacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak için “1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur.” İfadesi de kullanılabilir.
Mesala bu örnegı anlamadım yardım olabılırmısın?
gereksizyorumcu 04:29 18 Tem 2013 #5
gazlarda hacim mol sayısıyla doğru orantılı olduğu için (1 mol gaz 1 hacim kaplıyorsa 5 mol gaz 5 hacim kaplar)
tepkimenin başlangıç koşulları sabitlendiğinde (sıcaklık artmışsa ya da basınç değişmişse doğal olarak hacim değişecektir bu yüzden böyle bir şart getiriliyor) tepkimeye girenlerle çıkanların oranı denklemdeki katsayılarının oranı olduğundan (ve bu sayı da yukarda dediğimiz gibi hacimle doğru orantılı olacağından) tepkimeye girenlerle çıkanların hacimleri de aynı orana sahip olur.
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
yani bu denklemde nasıl 1 mol H2 ile 1 mol Cl2 birleşmiş 2 mol HCl oluşturmuş diyebiliyorsak , mol yerine hacim de diyebiliriz.
tepkimenin başlangıç koşulları sabitlendiğinde (sıcaklık artmışsa ya da basınç değişmişse doğal olarak hacim değişecektir bu yüzden böyle bir şart getiriliyor) tepkimeye girenlerle çıkanların oranı denklemdeki katsayılarının oranı olduğundan (ve bu sayı da yukarda dediğimiz gibi hacimle doğru orantılı olacağından) tepkimeye girenlerle çıkanların hacimleri de aynı orana sahip olur.
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
yani bu denklemde nasıl 1 mol H2 ile 1 mol Cl2 birleşmiş 2 mol HCl oluşturmuş diyebiliyorsak , mol yerine hacim de diyebiliriz.
gazlarda hacim mol sayısıyla doğru orantılı olduğu için (1 mol gaz 1 hacim kaplıyorsa 5 mol gaz 5 hacim kaplar)
tepkimenin başlangıç koşulları sabitlendiğinde (sıcaklık artmışsa ya da basınç değişmişse doğal olarak hacim değişecektir bu yüzden böyle bir şart getiriliyor) tepkimeye girenlerle çıkanların oranı denklemdeki katsayılarının oranı olduğundan (ve bu sayı da yukarda dediğimiz gibi hacimle doğru orantılı olacağından) tepkimeye girenlerle çıkanların hacimleri de aynı orana sahip olur.
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
yani bu denklemde nasıl 1 mol H2 ile 1 mol Cl2 birleşmiş 2 mol HCl oluşturmuş diyebiliyorsak , mol yerine hacim de diyebiliriz.
tepkimenin başlangıç koşulları sabitlendiğinde (sıcaklık artmışsa ya da basınç değişmişse doğal olarak hacim değişecektir bu yüzden böyle bir şart getiriliyor) tepkimeye girenlerle çıkanların oranı denklemdeki katsayılarının oranı olduğundan (ve bu sayı da yukarda dediğimiz gibi hacimle doğru orantılı olacağından) tepkimeye girenlerle çıkanların hacimleri de aynı orana sahip olur.
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
yani bu denklemde nasıl 1 mol H2 ile 1 mol Cl2 birleşmiş 2 mol HCl oluşturmuş diyebiliyorsak , mol yerine hacim de diyebiliriz.
gereksizyorumcu 13:45 19 Tem 2013 #7 1 mol H2 ile 1 mol Cl2 birleşmiş 1 mol HCl oluşması gerekmiyormu? ( aralarındakı orandan)
Heisenberg 13:48 19 Tem 2013 #8
Bence bu konuyu boşver mol konusuna çalış aynı hesaba geliyor.
1 mol H2 de 2mol H atomu vardır. aynısı Cl2 için de geçerli. HAl ise birer mol atom içerir. tepkime denkleminde katsayılar yazılırsa 2 mol HCl oluştuğu görülür.
Heisenberg 20:41 19 Tem 2013 #10
9. sınıfta hoca 50 kez bana anlattı anlamadım mol konusunu normal anladım yani. Bence bu konun temeli molü bilmekte ilk öğrendiğimde C ile O2 nin nasıl 2 tane gazın 1 tane CO2 ettiğini anlayamamıştım.