birleşen hacimler oranı konusu bir türlü anlamadım bana kısaca mantıgını anlatırmısınız internetten konu anlatımlı video izledim ama gene anlamadım
birleşen hacimler oranı konusu bir türlü anlamadım bana kısaca mantıgını anlatırmısınız internetten konu anlatımlı video izledim ama gene anlamadım
konu nedir isim olarak hatırlayamıyorum ama biraz daha açarsanız mesela bir örnek verirseniz belki yardımcı olabilirim.
Bunu bulabildim sanırım kim ya konusu
Birleşen Hacim oranları yasası (Gay – Lussac Yasası)
a) Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla, tepkimede oluşan gaz halindeki ürünlerin aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınç) hacimleri arasında sabit bir oran vardır.
b) Aynı koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır.
Örn; H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluşturur.Hacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak için “1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur.” İfadesi de kullanılabilir.
Aynı şekilde, N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) tepkimesine göre 1 hacim azot gazı 3 hacim hidrojen gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim NH3 gazını oluşturur diyebiliriz.
Kaynak: Birleşen Hacim oranları yasası (Gay – Lussac Yasası)
Ne matematik nede rehberlik . Her ikiside olmadan eğitim olmaz.Herşey matematik için
Matematik Desteği--->> www.matematikpiri.com
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluşturur.Hacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak için “1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur.” İfadesi de kullanılabilir.
Mesala bu örnegı anlamadım yardım olabılırmısın?
gazlarda hacim mol sayısıyla doğru orantılı olduğu için (1 mol gaz 1 hacim kaplıyorsa 5 mol gaz 5 hacim kaplar)
tepkimenin başlangıç koşulları sabitlendiğinde (sıcaklık artmışsa ya da basınç değişmişse doğal olarak hacim değişecektir bu yüzden böyle bir şart getiriliyor) tepkimeye girenlerle çıkanların oranı denklemdeki katsayılarının oranı olduğundan (ve bu sayı da yukarda dediğimiz gibi hacimle doğru orantılı olacağından) tepkimeye girenlerle çıkanların hacimleri de aynı orana sahip olur.
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
yani bu denklemde nasıl 1 mol H2 ile 1 mol Cl2 birleşmiş 2 mol HCl oluşturmuş diyebiliyorsak , mol yerine hacim de diyebiliriz.
Bence bu konuyu boşver mol konusuna çalış aynı hesaba geliyor.
İstanbul Tıbbiyesi
9. sınıfta hoca 50 kez bana anlattı anlamadım mol konusunu normal anladım yani. Bence bu konun temeli molü bilmekte ilk öğrendiğimde C ile O2 nin nasıl 2 tane gazın 1 tane CO2 ettiğini anlayamamıştım.
İstanbul Tıbbiyesi
Foruma üye olmana gerek yok! Facebook hesabınla yorumlarını bekliyoruz!