Kimya

1
3 g C ile 4 g oksijenin artansız tepkimesinden 7g karbon monoksit (CO) elde edilir.
3 g C ile 8 g oksijenin artansız tepkimesinden 11 g CO_2 elde edilir.

Buı bilgilerle
Kütlenin korunumu
Sabit oranlar kanunu
Katlı oranlar kanunu

hangileri ile ilgili yorum yapılabilir? (tümü)

2
Eşit hacimli kaplardan birinde X diğerinde Y gazı vardır.
Sıcaklıkları ve basınçları eşit olan bu gazların, hangi değerleri eşittir?
(mol sayıları)(bilgi sorusu, ama nedenini anlayamadım.)

3
Dalton, "atomlar parçalanamaz veya yeniden yapılandırılamaz" der.
Hangisi buna ters düşer?
atomlar arası elektron alışverişi
atomlar arasında elektronların ortak kullanılması
atomun elektroliz ile bileşiğinden serbest hale geçmesi
atomun beta ışıması yapması (cevap)
metal atomlarının elektriği iletmesi

4SbO₃³⁻ iyonunda Sb'nin yüklseltgenme basamağı nedir? (+5)(+3 buldum)
5Hangi iyonun yükü 3-'dir?
hidroksit
nitrat
sülfat
siyanür
nitrür

6
halojenlerde grup içinde yukarıdan aşağı inildikçe neden çekirdekteki tanecik sayısı artar?


Sınırı aştım bugün ama öğrenmeliyim, hakkınız helal ediniz.

C-1

CO ve CO₂'in oluşumları verilmiş. Dikkat edersek kullanılan maddelerin kütle toplamı, çıkan ürünlerinkine eşit. O halde kütlenin korunumuyla ilgili yorum yapabiliriz.
CO formülü verilebildiğine göre, elementler belirli miktarlarda birleşiyor olmalı, o halde sabit oranlar kanunuyla ilgili yorum yapabiliriz.
CO ve CO₂ arasında 1 mol C için oksijenler arasında 1/2 oranı var, kütleler de bunu sağlıyor. O halde katlı oranlarla ilgili yorum da yapabiliriz.
Hepsiyle ilgili yorum yapabiliyoruz.
İyi günler.

C-2

İdeal gaz denklemimizi yazalım:
PV=nRT
Soruda P, V ve T'nin aynı olduğu söylenmiş. R sabit olduğundan n(mol sayısı) değerleri aynı olmalıdır.
İyi günler.

C-3

Önce sorudaki ufak bir hatayı düzeltelim: Dalton Modeli atomların yeniden düzenlenebileceğini kabul eder, hatta bağ oluşumunu bu şekilde açıklar.
Atomların parçalanamayacağını kabul etmek radyoaktiflikle uyuşmaz. Çünkü radyoaktif ışımalar çekirdekten yayılır. Yani atom iki parçaya ayrılmıştır, atom ve ondan ayrılan _-1β parçacığı.
Dolayısıyla cevabımız _-1β ışınımı yaymak olur.
Dipnot: Bu soruda β yayılması yerine K Yakalaması(1s elektronunun çekirdeğe alınması) olayı olsaydı biraz sıkıntı olurdu. Bunu araştırıp açıklayacağım.
İyi günler.

C-5

Lewis yapıları çizilerek yapılabilir:

İyi günler.

C-6

Şıklara göre bakılması daha iyi olur. Birkaç muhtemel sebebi yazayım:
1- Elementler farklı olduğu için proton sayısı artmalı.
2- Proton sayısı arttığında çekirdek bağlanma enerjisini dengelemek için nötron sayısı artmalı.
3- Periyodik çizelge atom numarası(proton sayısı)na göre düzenlendiği için olabilir.
4- Atomların kütlesi(Toplam nükleon sayısı) yukarıdan aşağıya arttığı için olabilir.
SbO₃³⁻ için araştırma yapmalıyım, zira ben de 3+ buldum.
İyi günler.

SbO₃³⁻ İyonu

Ben kendi çizdiğim Lewis yapısını göstereyim, buradan 3+ çıkıyor.
En kararlı yapının bu olduğuna eminim, zira elektronegatif olan oksijenler - formal yükü almışlar, oksijende d orbitali olmadığı için yeni bağ da yapamayız. 5+ olması için Sb'daki yalın çiftin ortaklaşması lazım.

Birkaç ufak not düşeyim;
1- Eğer bileşik içinde olduğundan bahsediyorsa ancak 5+ olabilir.
2- Büyük ihtimalle soruyu yazarken Sb'nun elektropozitifliğini ele alarak e- vereceğini düşünmüşlerdir.
3- Gördüğüm kadarıyla SbO₃³⁻ sentezlenmemiş, bundan dolayı net bir şey söyleyemeyiz.
4- SbO₃¹⁻ sentezlenmiş ve onda Sb 5+ basamağında bulunuyor, yazım hatası olmuş olabilir.
Benden anca bu kadar. Umarım gizem çözülür.
İyi günler.

Kadir 6 çözümün için de ayrı ayrı teşekkür ederim, çok iyi oldu böyle..

Rica ederim, kimya ve fizik en sevdiğim iki ders olduğu için zevkle çözüyorum.