1) V Litrelik sabit hacimli kapta bulunan 14gr N2 gazı -23C derecede P atm basınç yapmaktadır. Kaba 4 gr He gazı ilave edilerek sıcaklık 27C dereceye yukseltiliyor.Son basınç kaç atm olur?(N:14,He:4)
CEVAP:18P/5
2)Kapalı bir kapta eşit kütlede bulunan CH4 ve He gazı karışımında CH4 gazının mol kesri kaçtır?(C:12 , H:1)
CEVAP: 0,2
C-1
P₁.V₁n₁.T₁=P₂.V₁n₂.T₂
Hacimler eşit olduğundan sadeleştirilebilir.
İlk durumda mol sayısını bulalım 1 mol N₂ gazı 28gr olmalıdır, soruda 14gr verildiğine göre elimizde 0,5 mol gaz var.
İkinci durumda 4gr yani 1 mol He ekleniyor. Mol sayımız 1,5 oldu.
İlk durumda sıcaklığı Kelvin cinsinden bulmak için ⁰C cinsinden verilen sıcaklığa 273 ekleyelim. -23+273=250
İkinci durumda sıcaklık 27+273=300
Bütün bulduklarımızı denklemde yerine yazalım.
P0,5.250=P₂.1,5.300
P125=P₂.450
P₂=450P125
Sadeleştirirsek, P₂=18P/5
C-2
1 mol CH4=16gr
1 mol He=4gr
Eşit kütlede istendiği için ikisinden de 16 gram alalım.
16 gram CH4=1 mol
16 gram He=4 mol
Kaptaki toplam mol sayısı 5
CH4/Toplam=1/5=0,2
Konuyu Lise Dersleri Dökümanları kısmına açmışsın, buraya (Lise Dersleri) taşıyorum
tamam. Teşekkürler
Birşey değil
Foruma üye olmana gerek yok! Facebook hesabınla yorumlarını bekliyoruz!
