1) V Litrelik sabit hacimli kapta bulunan 14gr N2 gazı -23C derecede P atm basınç yapmaktadır. Kaba 4 gr He gazı ilave edilerek sıcaklık 27C dereceye yukseltiliyor.Son basınç kaç atm olur?(N:14,He:4)
CEVAP:18P/5


2)Kapalı bir kapta eşit kütlede bulunan CH4 ve He gazı karışımında CH4 gazının mol kesri kaçtır?(C:12 , H:1)
CEVAP: 0,2

C-1

P₁.V₁

n₁.T₁

=

P₂.V₁

n₂.T₂

Hacimler eşit olduğundan sadeleştirilebilir.
İlk durumda mol sayısını bulalım 1 mol N₂ gazı 28gr olmalıdır, soruda 14gr verildiğine göre elimizde 0,5 mol gaz var.
İkinci durumda 4gr yani 1 mol He ekleniyor. Mol sayımız 1,5 oldu.
İlk durumda sıcaklığı Kelvin cinsinden bulmak için ⁰C cinsinden verilen sıcaklığa 273 ekleyelim. -23+273=250
İkinci durumda sıcaklık 27+273=300

Bütün bulduklarımızı denklemde yerine yazalım.

P

0,5.250

=

P₂.

1,5.300

P

125

=

P₂.

450

P₂=

450P

125

Sadeleştirirsek, P₂=18P/5

C-2

1 mol CH₄=16gr
1 mol He=4gr

Eşit kütlede istendiği için ikisinden de 16 gram alalım.
16 gram CH₄=1 mol
16 gram He=4 mol
Kaptaki toplam mol sayısı 5

CH₄/Toplam=1/5=0,2

Konuyu Lise Dersleri Dökümanları kısmına açmışsın, buraya (Lise Dersleri) taşıyorum :)

tamam. Teşekkürler :)

Birşey değil :)