1)Hidrojen atomunun elektronunun 4. enerji seviyesinden 3. enerji seviyesine düşer.Açığa çıkan ışının enerjisi kaç jouledür?
Cevap=1,06*10üssü-19
Hesap makinesiyle hesaplanıyormuş.Hoca ödev olarak vedi ve dalganın boyunun kaç cm frekansınında kaç hertz olduğunu sordu pazartesi gününe kadar vaktim var acele etmeyin yani.Anlayacağım dildende anlatırsanız sevinirim formülü var herhalde var bunun.En son olarakta emin değilseniz cevap vermeyin lütfen yanlış cevap vererek daha kötü olaylara neden oluyorsunuz.:)

1)İlk durumda elektron n=4 enerji düzeyindedir.Bu elektronu n=3 e indirmek için gerekli enerji
aynı zamanda fotonun enerjisidir. Bu durumda;

▲E=2,18.10^-18.Z²[(1/n_i²)-(1/n_d²)] {n_i=iç katman n_d=dış katman}

bağıntısıyla;

▲E=2,18.10^-18.1²[(1/3²)-(1/4²)] = 1,05972.10^-19 Joule olarak bulunur.

Enerjisi bilinen ışığın yani fotonun frekansı,
E=h.v
1,05972.10^-19=6,626.10^-34.v
v=1,5988.10¹⁴ s^-1
şeklinde veya;
v=3,289.10¹⁵.[(1/n_i²)-(1/n_d²)] {n_i=iç katman n_d=dış katman}

bağıntısı kullanılarak,

v=3,289.10¹⁵.[(1/3²)-(1/4²)]=1,5988.10¹⁴ s^-1
olarak bulunur.

Frekansı bulunan fotonun dalga boyu kolaylıkla hesaplanır.

c= λ.v ise 3.10⁸=λ.1,5988.10¹⁴ s^-1
λ=1,877.10^-6 m = 1,87.10^-4 cm olacaktır.

2. yol ise;
Fotonun dalga boyunu bulmak için,

E_foton=h.v ve c= λ.v ise E_foton=h.c/λ bağıntısı kullanılabilir.

1,05972.10^-19=6,626.10^-34.3.10⁸/λ

λ=1,87.10^-6 m = 1,87.10^-4 cm olarak bulunur.

{Not:Sabitler; h=6,626.10^-34, c=3.10⁸ Semboller; c=ışık hızı, λ=dalga boyu, v=frekans, E=Enerji, h=Planck sabiti, Z=Atom numarasıdır. }

Vay be h10elal olsun peki şimdi 4. seviye olduğu için enerjiyi böyle hesapladık eğer n=6 filan olsaydı şu formülümü kullancaktık:
E= 2,18*10^-18*Z²/n²
?

Hidrojen atomunun spektrumunu açıklayan bohr atom moddeli daha sonra hidrojen benzeri tek elektron bulunduran He⁺ ve Li⁺² gibi atomlar için de kullanılmıştır.

Bu tür atomlardaki elektronların enerjilerini ve orbital geçişlerindeki enerji değişimini hesaplamak için atomun çekirdek yükünün de yer aldığı;

▲E=2,18.10^-18.Z²/n²

▲E=2,18.10^-18.Z²[(1/n_i²)-(1/n_d²)] {n_i=iç katman n_d=dış katman}
bağıntısı kullanılır. Bağıntıdaki 'Z' elementin atom numarasıdır.

İlk durumda elektron n=6 enerji düzeyinde olsaydı bu elektronu n=3 e indirmek için gerekli enerji;

▲E=2,18.10^-18.Z²[(1/n_i²)-(1/n_d²)] {n_i=iç katman n_d=dış katman}

bağıntısıyla;

▲E=2,18.10^-18.1²[(1/3²)-(1/6²)] ile bulunacaktı.

Burada Z atom numarası olarak alınır.Hidrojen için 1 olduğundan 1² olarak aldık.

▲E=2,18.10-18.Z²/n²

▲E=2,18.10-18.Z²[(1/ni²)-(1/nd²)]
yani bunlar aynı şeymi ? :( özür dilerim senide bayağı bir rahatsız ettim uğraştığın için çok saol

Şöyle açıklayayım;
Herhangi bir enerji düzeyindeki elektronun potansiyel enerjisi(Aynı zamanda yörüngenin enerjisi)
E_n=2,18.10^-18.Z²/n² bağıntısıyla hesaplanır.

Eğer iki enerji düzeyi arasındaki enerji farkını bulacaksak birinden diğerini çıkarırız.Yani;

E_n1-E_n2=[2,18.10^-18.Z²/n₁²]-[2,18.10^-18.Z²/n₂²] olacaktır.
Bu iki ifadeyi 2,18.10^-18.Z² ile ortak çarpan parantezine alırsak;
▲E=2,18.10^-18.Z²[(1/n_i²)-(1/n_d²)] {n_i=iç katman n_d=dış katman} formülünü elde ederiz.

Yani tek bir yörüngenin enerjisini ilk formül ile; iki yörünge arasındaki enerji farkını da bu yörüngelerin enerjilerini birbirinden çıkararak ikinci formül ile hesaplarız.

he tamam saolasın çok saol adamsın var ya hoca anlattığında hiçbirşey anlamadım ama sen anlattın anladım saolasın :)

Rica ederim.

birde o -2,18mi 2,18mi cevaplarsanız çok memnun olurum defterde -2,18 yazıyor