11 elementli Sodyumun elektronlarının orbitallere yerleşme şekli

1s² 2s² 2p^6 3s¹ şeklindedir deniyor, niçin?

Bu Lys konusu ygs de sormazlar boyle bir soru ama bu gosterime elektronik konfigurasyon deniyor. Orbitallere yerlestiriliyor elementler.
bu konu 10. Sinif kimyasinda anlatilir.

Dört ilkenin birleşiminden dolayı:
1- Pauli Dışlama İlkesi: Bir atomda dört kuantum sayısı(n, l, m_l, m_s) aynı olan iki elektron bulunamaz. Nedeni de elektronların aynı konumu işgal edemiyor olmaları.
Pauli ilkesine göre bir orbital 2 e alır ve bunlar zıt spinlere sahip olurlar.
2- Aufbau İlkesi: Elektronlar atomda en az enerjiye sahip şekilde düzenlenirler.
3- Madelung İlkesi: Orbitallerin enerji sıralamaları n+l değeri arttıkça artar. Mesela 3d'de n+l=5, 4s'te n+l=4'tür. Dolayısıyla önce 4s doldurulur.
4- Hund Kuralı: Elektronlar eş enerjili(dejenere) orbitallere girerken en çok paralel spini olduştururlar.
Bu kurallara göre ₁₁Na için konfigürasyonu yazalım:
Aufbau İlkesi uyarınca 1s orbitalinden başlamalıyız: 1s².
9 elektron daha yerleştireceğiz. n=2 kabuğunda iki tane altkabuk var: s ve p. Madelung İlkesi uyarınca 2s için n+l=2, 2p için n+l=3 olur, yani önce 2s altkabuğu, sonra 2p altkabuğu dolacak. 2p altkabuğu 3 tane orbital(p_x, p_y, p_z) içerdiğinden 6 elektron alabilir: 1s²2s²2p⁶.
Bir elektron kaldı. Madelung ilkesine göre n=3 kabuğunun en düşük enerjili orbitali 3s oluyor. Dolayısıyla konfigürasyonumuz 1s²2s²2p⁶3s¹ oluyor.
İyi bayramlar.

Süpersiniz arkadaşlar çok teşekkür!!