kimya asit baz (yarın sınav var acil)

bu bir hafta içinde bitirilen sınavlar beni çok yoruyo ya.gerçi daha haftanın başında sayılırız ama

s-1)OH^-iyon derişimi 5.10^-3M olan 8 litrelik bir çözelti hazırlamak için kaç gram NAOH çözmek gerekir? (mol ağırlığı NAOH=40) (cvp=1,6)


s-2)0,12 gram Mg metali 0,2M 100 mL HCI çözeltisine atılıyor. buna göre tepkimeden sonra çözeltinin poh =? ((atom ağırlığı=24) (cvp=13)


s-3)14,8 gram CA(OH)₂ tamamen çözülerek hazırlnan 40 litrelik sulu çözeltinin ph=? (mol ağırlığı= CA(OH)₂ =74) (cvp=12)


s-4)0,1 M 10 mL KOH çözeltiinin ph ının 12 olmassı için kaç mL su eklenmelidir? (cvp=90)

s-5)0,1 M HX çözeltisinin ph değeri 4 tür.buna göre 0,001 M HX çözeltisinin poh=? (cvp=9)

yarın sınav olduğundan bu akşam yazarsanız daha iyi olur arkadaşlar ve hocalarım.şimdiden ellerinize sağlık.çok sağolun

C-1)

OH⁻ iyon derişimi 5.10⁻³M olan 8 litrelik bir çözelti hazırlamak için kaç gram NAOH çözmek gerekir? (mol ağırlığı NAOH=40) (cvp=1,6)

M=n/V

5.10⁻³=n/8

n=40.10⁻³

n=4.10⁻²

n=m/m_a


4.10⁻²=m/40

m=4.40.10⁻²=1,6g bulunur.

duygu çok sağol

diğer sorular için yardımlarınızı bekliyorum arkadaşlar ve hocalarım

s-5)0,1 M HX çözeltisinin ph değeri 4 tür.buna göre 0,001 M HX çözeltisinin poh=? (cvp=9)

Ka hesaplarsak, 10^-4.10^-4 / 10^-1 den 10^-7 bulunur.

0,001 molar hx çözeltisinin çözünme denklemi

HX --> H + X

H ve x in derişimleri a olsun.


a.a / 0,001 = ka = 10^-7

a=10^-5 olur.

h derişimi buysa ph = 5 poh 9 olur.

s-4)0,1 M 10 mL KOH çözeltiinin ph ının 12 olmassı için kaç mL su eklenmelidir? (cvp=90)

ph 12 olması demek poh ı 2 olması demek. bu durumda oh derişimi 10^-2 olur.


10^-2 = 1 / (10+v)

v=90 ml çıkar.

s-3)14,8 gram CA(OH)2 tamamen çözülerek hazırlnan 40 litrelik sulu çözeltinin ph=? (mol ağırlığı= CA(OH)2 =74) (cvp=12)

14,8 gram caoh2 0,2 moldür. İyonlaşan ca ve oh derişimleri sırayla 0,2 ve 0,4 olur ama derişim lazım. mol/litre derişimi verir.

CaOH2 --> Ca + 2OH

[Ca] = 0,2 / 40 = 0,005

[OH ] = 0,005.2 = 0,01. = 10^-2

POH 12 ise PH 2 dir

sağool dimar