%49luk ve yoğunluğu 1,2 gr/ml olan H₂SO₄ çözeltisinin 100 mililitresini nötrleştirmek için 250 mililitrelik KOH çözeltisinden kaç molar alınmalıdır?(H₂SO₄=98)(cvp:4,8)(şimdi derişimi sorunca dedim yoğunluğuda vermiş denizde yüzen 10 manken yaptım,derişimi buldum,nötrleştirme denklemini yazdım,tesir değerliğine göre denkleştirdim,sonuç 2,4 geldi:( yanlışım nerde arkadaşlar:confused:)

1 ml de 1,2 gr varsa 100 ml 120 gram vardır. Çözeltideki h2so4 kütlesi m=49.120/100 mol sayısı=m/98=0,6 dır
İki hidrojene sahip oldugundan h iyonu sayısı 1,2 moldur
Demekki KOH da 1,2 mol olmalı. Buna göre 1,2=x.(250ml=1/4lt) buradan da x=4,8 çıkar

Heisenberg eline sağlık:) üstat senin çözümünü anladım,şimdi tekrar baktım ben derişimi 3 yazmışım,6 olacak,hani forumda soruya bakacak arkadaşlar varsa denizde yüzen 10 mankendende geliyormuş:)

onu sormayı unuttum denizde yüzen on manken ne

Derişimi bulmak için kullandığımız bir formül:)çok şeker bi şey.ben çok seviyorum:)dur yazayım:
M=

d*%*10

m_a

burda sen biliyorsun ama kimyaya yeni başlayacak arkadaşlar varsa M:derişim d:yoğunluk %:soruda verilen yüzdeyi yazıyoruz %30 verdi mesela %30 diye değil 30 diye yazın formülde,10 formülden geliyor m_a:mol kütlesi