YGS Kimya Konu Özeti, YGS Kimya Notları,Konu Özetleri
Altın Değerinde Notlar YGS'ye girecekler mutlaka okusun.
(Kendi notlarımdır hiç bir yerden alıntı değildir...)
-------------------------------------------------------------------------
*Metaller ve alaşımlar elektron hareketi ile elektiriği iletir. Asit baz ve tuz çözeltileri iyon hareketi ile elektiriği iletir.
→Alkol ve şeker çözeltileri ise elektirik akımını iletmez. (Moleküler yapıdadır, değerlik elektron yoktur.)
*Maddelerin potansiyel enerjisini tanecikler arası mesafe belirler.
*Buharlaşma hızı:
Sıvının,
→Uçuculuğu
→Temas yüzeyi
→Sıcaklığı
ile doğru orantılıdır.
→Sıvı içinde çözünmüş katı madde miktarı ve dış basınçla ters orantılıdır.
*Buhar basıncı yalnızca 3 faktöre bağlıdır.
→Sıvının Cinsi
→Sıvının Saflığı
→Sıvının Sıcaklığı
*Aynı noktada kaynamakta olan sıvıların buhar basınçları eşittir.
*Kaynama noktası 3 faktöre bağlıdır.
→Sıvının cinsi
→Sıvının saflığı
→Dış basınç
** Katısı sıvısında yüzen maddelerde (örn: su) basınç artışı erime noktasını düşürür kaynama noktasını yükseltir.
** Katısı sıvısında batan maddelerde basınç artışı hem erime hem de kaynama noktasını yükseltir.
*Tuzlu su kaynamaya başladıktan sonra doygunluğa ulaşıncaya kadar sıcaklığı artar ancak buhar basıncı değişmez. (Karışımlar için genelleme yapılabilir)
*Kütlenin korunumu kanunu→Lavosier
*Sabit Oranlar Kanunu→ Prost
*Katlı Oranlar Kanunu→Dalton
*Birleşen Hacim oranları Yasası→Avagadro
*Son katmana kalan elektron sayısı 9 ya da 10 ise en dıştan 2. katmana 8 elektron kalan 1 ya da 2 elektron en dış katmana yerleştirilir.
örn: 2)8)8)1 ve 2)8)8)2 gibi.
*Son katmana kalan elektron sayısı 10 dan fazla ise en dış katmana 2 elektron sondan bir öncekine kalanlar yazılır.
2)8)9)2 ve 2)8)14)2 gibi.
*Bağ polarlığında eşit çekilip çekilmeme söz konusu, Farklı tür elementler arasında olması ise molekül polarlığı ile alakalıdır.
* Sadece C ve H den oluşan organik bileşikler hidrokarbonlar olup, tamamı apolardır.
*Asitler Hidrojenden aktif metallerle tepkimeye girerek tuz ve H₂ gazı oluşturur.
*Kuvvetli bazlar amfoter metallerle (Zn,Al,Cr,Sn,Pb) tepkimeye girerek tuz ve H₂ oluştururlar.
*Asitler baz çözeltilerle nötralleşme tepkimesi verir.
*Asitler Karbonatlı bileşiklerle tepkimeye girerek CO₂ gazı oluşturur.
*Pasif metaller Cu,Hg,Ag = (Yarı soy) ve Pb,Au=(soy metal) olup, bunlardan yarı soy olanları H₂SO4 ve HNO₃ ile tepkimeye girerler ancak, H₂ oluşturamazlar.
*Ametallerin oksijenli bileşiklerine asidik oksit, Metallerin oksijenli bileşiklerine bazik oksit denir.
*Ametallerin, oksijen saysından çok ya da eşit olduğu bileşikler nötr oksitlerdir.
*Organik bileşikler, yanıcı, suda çözünmez, yavaş tepkimeli ve kokuludur.
*Yapısında pi bağı yani çift bağ içermeyenlerine alkanlar denir CnH2n+2 genel formülleridir.
*Alkenler çift bağ içerir genel formülleri CnH2n dir.
*Alkinler üçlü bağ içerir genel formülleri CnH2n-2 dir.
*Yanma tepkimelerinin gerçekleşmesi için oksijenin tutuşma sıcaklığında olması gerekir. Yanma tepkimeleri genellikle ekzotermiktir.
→Her yanma olayı redoks tepkimesidir.
*Asit-Baz tepkimelerinin tamamı ekzotermiktir ve redoks değildir, yer değiştirme tepkimesidir. **
*Yapısında ikili veya üçlü bağ bulunduran moleküller polimerleşebilir yani alkanlar polimerleşme tepkimesi vermez.
→Eğer polimerleşme sırasında su gibi yan ürün çıkarsa, kondenizasyon polimerleşmesi denir.
*Analiz: Ayrışma, Sentez: Oluşmadır.
**Çözünürlüğe etki eden faktörler:
→Çözücü çözünen türü
→Ortak iyon etkisi, ortak iyonun derişimi artıkça çözünürlüğü azalır.
→Basıncın etkisi: Katı ve sıvıların çözünürlüğüne basıncın etkisi yoktur. Gazların çözünürlüğü ile doğru orantılıdır.
→Sıcaklığın etkisi: Sıcaklık arttıkça katı ve sıvıların çözünürlüğü genellikle artar, gazların çözünürlüğü azalır.
*Çözünürlüğü endotermik olan bir maddenin A noktasındaki doymamış çözeltisini doyurmak için:
*Ya bir miktar çözünen eklemeli
*Ya çözücü buharlaştırılmalı
*Ya da çözeltinin sıcaklığı azaltılmalı.
Çözünürlüğü ekzotermik olan bir A maddesini doyurmak için:
*Ya bir miktar çözünen eklemeli
*Ya bir miktar çözücü buharlaştırılmalı
*Ya da sıcaklık artırılmalıdır.
*Temas yüzeyini artırma çözünme hızını artırır, çözünürlük değişmez.
*Sabunda baş kısmı hidrofil, kuyruk kısmı hidrofobdur.
*Sabun ve deterjanlar hem temizleyici hem de dezenfektan özellik gösterir.
*Sert sularda sabunun temizleme özelliği azdır, deterjanlar sert sularda bile etkilidir.
* Sabunun yapı taşı bitkisel ve hayvansal yağlardır, deterjanların yapı taşı ise petrol ve türevleridir.
*Sabun doğal yapılı olduğundan deterjana göre çevre dostu ve daha az zararlıdır.
*Çamaşır sodası suda çözündüğünde bazik bir ortam oluşturur. Çamaşır sodası (Na₂CO₃) Sodyum bi karbonat yağı temizler.
*Çamaşır suyu (NaClO) sodyum hipoklorit mikrop öldürücü ve temizleyicidir.
*CaCO₃(kireç taşı) =>(sıcaklıkla) CaO(k)(sönmemiş kireç)+CO₂(g)
CaO(k)+H₂O=>Ca(OH)₂(k) (sönmüş kireç) +ısı
Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃ (kireç taşı) +H₂O
*Seramik: Işığı geçirmez, yapısı gözenekli, suyu geçirir, sıcaklık basınç değişimine dayanıksız.
*Porselen: Işığı geçirir, gözeneksiz, suyu geçirmez, sıcaklık ve basınca dayanıklı.
Altın Değerinde Notlar YGS'ye girecekler mutlaka okusun.
(Kendi notlarımdır hiç bir yerden alıntı değildir...)
-------------------------------------------------------------------------
*Metaller ve alaşımlar elektron hareketi ile elektiriği iletir. Asit baz ve tuz çözeltileri iyon hareketi ile elektiriği iletir.
→Alkol ve şeker çözeltileri ise elektirik akımını iletmez. (Moleküler yapıdadır, değerlik elektron yoktur.)
*Maddelerin potansiyel enerjisini tanecikler arası mesafe belirler.
*Buharlaşma hızı:
Sıvının,
→Uçuculuğu
→Temas yüzeyi
→Sıcaklığı
ile doğru orantılıdır.
→Sıvı içinde çözünmüş katı madde miktarı ve dış basınçla ters orantılıdır.
*Buhar basıncı yalnızca 3 faktöre bağlıdır.
→Sıvının Cinsi
→Sıvının Saflığı
→Sıvının Sıcaklığı
*Aynı noktada kaynamakta olan sıvıların buhar basınçları eşittir.
*Kaynama noktası 3 faktöre bağlıdır.
→Sıvının cinsi
→Sıvının saflığı
→Dış basınç
** Katısı sıvısında yüzen maddelerde (örn: su) basınç artışı erime noktasını düşürür kaynama noktasını yükseltir.
** Katısı sıvısında batan maddelerde basınç artışı hem erime hem de kaynama noktasını yükseltir.
*Tuzlu su kaynamaya başladıktan sonra doygunluğa ulaşıncaya kadar sıcaklığı artar ancak buhar basıncı değişmez. (Karışımlar için genelleme yapılabilir)
*Kütlenin korunumu kanunu→Lavosier
*Sabit Oranlar Kanunu→ Prost
*Katlı Oranlar Kanunu→Dalton
*Birleşen Hacim oranları Yasası→Avagadro
*Son katmana kalan elektron sayısı 9 ya da 10 ise en dıştan 2. katmana 8 elektron kalan 1 ya da 2 elektron en dış katmana yerleştirilir.
örn: 2)8)8)1 ve 2)8)8)2 gibi.
*Son katmana kalan elektron sayısı 10 dan fazla ise en dış katmana 2 elektron sondan bir öncekine kalanlar yazılır.
2)8)9)2 ve 2)8)14)2 gibi.
*Bağ polarlığında eşit çekilip çekilmeme söz konusu, Farklı tür elementler arasında olması ise molekül polarlığı ile alakalıdır.
* Sadece C ve H den oluşan organik bileşikler hidrokarbonlar olup, tamamı apolardır.
*Asitler Hidrojenden aktif metallerle tepkimeye girerek tuz ve H₂ gazı oluşturur.
*Kuvvetli bazlar amfoter metallerle (Zn,Al,Cr,Sn,Pb) tepkimeye girerek tuz ve H₂ oluştururlar.
*Asitler baz çözeltilerle nötralleşme tepkimesi verir.
*Asitler Karbonatlı bileşiklerle tepkimeye girerek CO₂ gazı oluşturur.
*Pasif metaller Cu,Hg,Ag = (Yarı soy) ve Pb,Au=(soy metal) olup, bunlardan yarı soy olanları H₂SO4 ve HNO₃ ile tepkimeye girerler ancak, H₂ oluşturamazlar.
*Ametallerin oksijenli bileşiklerine asidik oksit, Metallerin oksijenli bileşiklerine bazik oksit denir.
*Ametallerin, oksijen saysından çok ya da eşit olduğu bileşikler nötr oksitlerdir.
*Organik bileşikler, yanıcı, suda çözünmez, yavaş tepkimeli ve kokuludur.
*Yapısında pi bağı yani çift bağ içermeyenlerine alkanlar denir CnH2n+2 genel formülleridir.
*Alkenler çift bağ içerir genel formülleri CnH2n dir.
*Alkinler üçlü bağ içerir genel formülleri CnH2n-2 dir.
*Yanma tepkimelerinin gerçekleşmesi için oksijenin tutuşma sıcaklığında olması gerekir. Yanma tepkimeleri genellikle ekzotermiktir.
→Her yanma olayı redoks tepkimesidir.
*Asit-Baz tepkimelerinin tamamı ekzotermiktir ve redoks değildir, yer değiştirme tepkimesidir. **
*Yapısında ikili veya üçlü bağ bulunduran moleküller polimerleşebilir yani alkanlar polimerleşme tepkimesi vermez.
→Eğer polimerleşme sırasında su gibi yan ürün çıkarsa, kondenizasyon polimerleşmesi denir.
*Analiz: Ayrışma, Sentez: Oluşmadır.
**Çözünürlüğe etki eden faktörler:
→Çözücü çözünen türü
→Ortak iyon etkisi, ortak iyonun derişimi artıkça çözünürlüğü azalır.
→Basıncın etkisi: Katı ve sıvıların çözünürlüğüne basıncın etkisi yoktur. Gazların çözünürlüğü ile doğru orantılıdır.
→Sıcaklığın etkisi: Sıcaklık arttıkça katı ve sıvıların çözünürlüğü genellikle artar, gazların çözünürlüğü azalır.
*Çözünürlüğü endotermik olan bir maddenin A noktasındaki doymamış çözeltisini doyurmak için:
*Ya bir miktar çözünen eklemeli
*Ya çözücü buharlaştırılmalı
*Ya da çözeltinin sıcaklığı azaltılmalı.
Çözünürlüğü ekzotermik olan bir A maddesini doyurmak için:
*Ya bir miktar çözünen eklemeli
*Ya bir miktar çözücü buharlaştırılmalı
*Ya da sıcaklık artırılmalıdır.
*Temas yüzeyini artırma çözünme hızını artırır, çözünürlük değişmez.
*Sabunda baş kısmı hidrofil, kuyruk kısmı hidrofobdur.
*Sabun ve deterjanlar hem temizleyici hem de dezenfektan özellik gösterir.
*Sert sularda sabunun temizleme özelliği azdır, deterjanlar sert sularda bile etkilidir.
* Sabunun yapı taşı bitkisel ve hayvansal yağlardır, deterjanların yapı taşı ise petrol ve türevleridir.
*Sabun doğal yapılı olduğundan deterjana göre çevre dostu ve daha az zararlıdır.
*Çamaşır sodası suda çözündüğünde bazik bir ortam oluşturur. Çamaşır sodası (Na₂CO₃) Sodyum bi karbonat yağı temizler.
*Çamaşır suyu (NaClO) sodyum hipoklorit mikrop öldürücü ve temizleyicidir.
*CaCO₃(kireç taşı) =>(sıcaklıkla) CaO(k)(sönmemiş kireç)+CO₂(g)
CaO(k)+H₂O=>Ca(OH)₂(k) (sönmüş kireç) +ısı
Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃ (kireç taşı) +H₂O
*Seramik: Işığı geçirmez, yapısı gözenekli, suyu geçirir, sıcaklık basınç değişimine dayanıksız.
*Porselen: Işığı geçirir, gözeneksiz, suyu geçirmez, sıcaklık ve basınca dayanıklı.
svsmumcu26 19:54 11 Mar 2013 #2
Elene sağlık 
Faydalı olur inşallah.
Eline sağlık Duygu. Çok zahmet etmişsin.
Ne zahmeti hocam. Seve seve.
eline sağlık duygu
Faydali olabildiysem ne mutlu.