[Merve_48]

1-

1) N₂(g) + 3H₂(g) --> 2NH₃(g) ∆H = 88 kj

2) N₂(g) + 3H₂(g) --> 2NH₃ (suda) ∆H = -154,4 kj

tepkimeleri verildiğine göre , 400 ml 0,5 M NH₃ çözeltisi hazırlanırken açığa çıkan ısı kaç kJ'dür? (N:14) (Cevap= 121,2)

2-

HCl(suda) + NaOH (suda) --> NaCl (suda) + H₂O(s) ∆H = -54 kJ

2 M 500 ml HCl ile 4 M 50 ml NaOH çözeltileri karıştırıldığında kaç kJ ısı açığa çıkar? (Cevap= 10,8)


3-

H⁺(aq) + OH⁻(aq) -->H₂O(s)

notrleşme tepkimesinde 54,4 kJ ısı açığa çıkar. Buna göre 1 mol H3PO4'ün yeteri kadar NaOH ile tepkimesinden oluşacak ısı kaç KJ olur? (Cevap =163,2)


4-

12°C sıcaklıktaki 250 ml 0.5 M KOH çözeltisi ile , aynı sıcaklıkta 250 ml 0.5 M HCl çözeltisi karıştırılıyor. Nötrleşme tepkimesi sonunda karışımın sıcaklığı 15,4°C ye yükseliyor.Çözeltiden dışarı ısı kaybı olmamaktadır. Çözeltinin öz ısısı 4 J/g°C olduğuna göre potasyum hidroksitin nötrleşme entalpisi kaç KJ/mol'dür? (Cevap = -54,4)


Şimdiden teşekkürler.

[Enesemre]

1-

1) N₂(g) + 3H₂(g) --> 2NH₃(g) ∆H = 88 kj

2) N₂(g) + 3H₂(g) --> 2NH₃ (suda) ∆H = -154,4 kj

tepkimeleri verildiğine göre , 400 ml 0,5 M NH₃ çözeltisi hazırlanırken açığa çıkan ısı kaç kJ'dür? (N:14) (Cevap= 121,2)

İlk olarak NH₃ gazının çözünme tepkimesini elde etmeye çalışalım bunun için NH₃_(g) yi girenler bölümüne ve NH₃_(aq) yi ürünler bölümünde olacak şekilde tepkimeleri düzenleyelim.Bunu yaparken aşağıdaki dört kuralı göz önünde bulunduralım;

1-Eğer bir tepkime denklemi ters çevrilirse ∆H değeri de işaret değiştirir.
2-Bir tepkime denkleminin katsayıları değiştirilirse ∆H katsayıların değiştiği nispette değişir.
3-İki denklem toplanırken ürünler ve girenlerde bulunan aynı maddeler katsayısı büyük olanın bulunduğu bölümde katsayıları farkı adedince tepkimeye dahil olur.
4-İki denklem toplanırken ∆H değerleri de kendi aralarında toplanır.

NH₃(g)--> 1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) ∆H = -44 kj/mol

1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) --> NH₃ (suda) ∆H = -77,2 kj/mol
+__________________________________________

NH₃(g)-->NH₃ (suda) ∆H =-121,2 kj/mol

Soruda bizden 400 ml 0,5 M NH₃ çözeltisinde açığa çıkan enerji sorulduğundan mol sayısı ile bulduğumuz ∆H değerini çarparız;

Molarite=mol/litre olduğundan;

0,5=n/0,4 n=0,2 mol olacaktır.

(121,2).0,2= 24,24 kj olmalıdır.

[Enesemre]

2-

HCl(suda) + NaOH (suda) --> NaCl (suda) + H₂O(s) ∆H = -54 kJ

2 M 500 ml HCl ile 4 M 50 ml NaOH çözeltileri karıştırıldığında kaç kJ ısı açığa çıkar? (Cevap= 10,8)

M=n/L den;

2=n/0,5 n=1 mol HCl ve 4=n/0,05 n=0,2 mol NaOH kullanılırsa tepkimeyi sınırlandıran madde NaOH olacağından;

0,2.54=10,8 kj ısı açığa çıkar.

[Enesemre]

3-

H⁺(aq) + OH⁻(aq) -->H₂O(s)

notrleşme tepkimesinde 54,4 kJ ısı açığa çıkar. Buna göre 1 mol H3PO4'ün yeteri kadar NaOH ile tepkimesinden oluşacak ısı kaç KJ olur? (Cevap =163,2)

NaOH ten yeteri kadar alındığına göre sınırlayan madde H⁺ kaynağı olan H₃PO₄ olacaktır. Ortama 3 H⁺ verdiğine göre nötralleşme tepkimesi;

3H⁺(aq) + 3OH⁻(aq) --> 3H₂O(s) olacaktır.

Bir tepkime denkleminin katsayıları değiştirilirse ∆H katsayıların değiştiği nispette değişir. Bu nedenle ilk durumda 54,4 kJ ısı açığa çıkıyorsa şimdi 3 katı kadar çıkacaktır.

3.54.4=163,2 kj

[Enesemre]

4-

12°C sıcaklıktaki 250 ml 0.5 M KOH çözeltisi ile , aynı sıcaklıkta 250 ml 0.5 M HCl çözeltisi karıştırılıyor. Nötrleşme tepkimesi sonunda karışımın sıcaklığı 15,4°C ye yükseliyor.Çözeltiden dışarı ısı kaybı olmamaktadır. Çözeltinin öz ısısı 4 J/g°C olduğuna göre potasyum hidroksitin nötrleşme entalpisi kaç KJ/mol'dür? (Cevap = -54,4)

İlk olarak denklemi yazalım;

KOH+HCl --->H₂O + KCl ∆H=?

Tepkimeye girenlerin mol sayılarını hesaplarsak;

0,5=n/0,25 n=0.125 mol KOH ve HCl olacaktır.

Şimdi açığa çıkan ısı değerini ∆Q=mc∆T ile hesaplayabiliriz;

İlk önce m değerini bulalım. Burada KOH ve HCl nin kütlelerini ihmal ederek kütleyi direk su olarak alırsak; suyun yoğunluğunu 1 g/cm³ kabul ederek de suyun kütlesini hesaplayabiliriz.

∆Q=500.4.3,4=6800 J dür.

Bu durumda molar nötürleşme entalpisi bu değerin mol sayısına bölünmesiyle bulunabilir.

6800/0,125=54400 j/mol = 54,4 kj/mol olacaktır.

[Merve_48]

Teşekkürler.

[Enesemre]

Rica ederim.