{S-1}
İyonlaşma enerjileri sırasıyla,188,378,772,1040,3849 ve 4728 k.mol⁻¹ olan bir elementin elektron dağılımı hangisi olabilir ?
Cvp: 1 s²diye basliyor 3 p ² ye kadar.
{S-2}
X(g)+e⁻¹→X(g)⁻¹+Q₁ kJ
Y(g)+e⁻¹→Y(g)⁻¹+Q₂ kJ
Z(g)+e⁻¹→Z(g)⁻¹+Q₃ kJ
X,Y ve Z halojenleri birer elektron aldıklarında verdikleri enerji Q₁-₂-₃ olarak gösterilmiştir.
X,Y ve Z gazlarının elektron ilgisi X>Z>Y olduğunda göre, Q₁-₂-₃ ifadelerini sıralayınız.
{S-3}
aX,a+1Y,a+2Z atomlarından Y alkali metal olduğuna göre,
I.Atom çapları Z>Y>X şeklindedir.
II.X, p bloğunda ,Z ise s bloğundadır
III.2. İyonlaşma enerjileri Y>X>Z şeklindedir.
hangileri doğrudur ?
A) Yalnız I
B)Yalnız II
C)I ve II
D)II ve III
E)I,II ve II
{S-4}
X: 1s² 2s² 2p63s¹
Y: 1s² 2s² 2p6
Z: 1s² 2s² 2p⁵
Yukarıdaki elektronik konfigürasyonları verilen X,Y ve Z elementlerinin 2. İyonlaşma enerjilerinin karşılaştırılmasından hangileri doğrudur ?
A) X>Y>Z
B)Y>Z>X
C)Y>X>Z
D)Z>X>Y
E)x>Z>Y